Química Geral

CH Total: 90h/a CH Teórica: 60h/a CH Prática: 30h/a

Créditos: 06

Ementa:

Matéria; Átomos e elementos químicos; Números atômicos; noções de ligação química; moléculas; Fórmulas; massa atômica; massa molecular; Tabela periódica e propriedades periódicas e ligação química; Mol; número de Avogadro; Estequiometria; Reações químicas; balanceamento de equações; Soluções; concentração de soluções; Equilíbrio químico: o estado de equilíbrio; equilíbrio homogêneo; o princípio de Lê Chatelier; lei do equilíbrio; constante de equilíbrio; Cálculos envolvendo equilíbrio. - Equilíbrio ácido-base: conceitos de ácido e base; dissociação de ácidos e bases fracos; Constantes de dissociação e cálculos envolvidos; dissociação da água; pH; sais ácidos e básicos e pH; indicadores de pH; titulação; tampões. Reações de óxido-redução; número de oxidação; células galvânicas (pilhas) e eletrolíticas (eletrólise).

Bibliografia Bibliografia Básica:

1. RUSSELL, J. B. Química Geral. 2ª Edição; São Paulo; Makron Books Editora do Brasil Ltda., Vol. 1 e 2 (1994).

2. BRADY, J. E e HUMISTON, G. E., Química Geral. Tradução Cristina M. P. dos Santos e Roberto B. Faria; 2ª Edição; Rio de Janeiro; LTC Livros Técnicos e Científicos Editora (1996).

3. KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas.São Paulo: Cengage Learning. Vol. 1 e 2. 2009, 1018 p. 65

4. BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2ª ed. V 1 e 2, Rio de Janeiro: LTC. 1066p.

5. MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANISTSKI, C. L. Princípios de Química. 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC. 1990. 681 p.

Bibliografia Complementar:

1. ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed.Porto Alegre: Bookman, 2006. 968 p.

2. CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais.4ª ed. São Paulo: McGraw-Hill. 2006. 778 p.